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Átomo

En química y física, átomo es una de las unidades mas pequeña de la materia que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos; sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas subatómicas, que se ubican en una región central del mismo denominada núcleo atómico y una región periférica, los orbitales electrónicos. Se compone de la siguiente manera:

Núcleo atómico: en el cual se concentra casi toda su masa. Se conforma de neutrones  y protones, donde los neutrones son neutros y los protones positivos, hablando eléctricamente.

- Orbital, que es un área que rodea el núcleo donde hay una alta posibilidad de encontrar electrones (eléctricamente negativos). Cabe destacar que no son órbitas, de modo que las órbitas son recorridos definidos.    
                       

Hay diferentes clases de átomos, estas diferencias son debidas al número de protones en el núcleo, y por esto se los clasifica en la tabla periódica de los elementos, como "elementos químicos. Ejemplo: hidrógeno, oxígeno, carbono, etc. Los Isótopos: son un grupo de átomos que presentan igual número atómico (Z) pero distinto numero másico (A). Los isobaros son aquellos átomos que presentan distinto número atómico (Z) pero presentan igual número másico (A). Los átomos isoeléctricos son aquellos que presentan distinto número atómico y másico pero presentan igual cantidad de electrones, en esta serie se pueden encontrar los cationes y aniones como átomos neutros. Los átomos se unen entre si por los orbitales (compartiendo electrones) para formar moléculas. Una división que se hace para su estudio es ¨metales y no metales. Los metales tienen tendencia a perder electrones de su última capa y forman iones positivos (cationes); con el oxígeno forman óxidos y con el agua álcalis y los no metales aceptan electrones en su última capa u orbital y forman iones negativos, con el oxígeno forman anhídridos y con el agua ácidos.

Cationes

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.

Ion: En química, se define al ion , como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

Cationes frecuentes
Nombre común	Símbolo	Nombre tradicional
Cationes simples
Aluminio	Al3+	Aluminio
Bario	Ba2+	Bario
Berilio	Be2+	Berilio
Cesio	Cs+	Cesio
Calcio	Ca2+	Calcio
Cromo (II)	Cr2+	Cromoso
Cromo (III)	Cr3+	Crómico
Cromo (VI)	Cr6+	Percrómico
Cobalto (II)	Co2+	Cobaltoso
Cobalto (III)	Co3+	Cobáltico
Cobre (I)	Cu+	Cuproso
Cobre (II)	Cu2+	Cúprico
Galio	Ga3+	Galio
Helio	He2+	(partícula α)
Hidrógeno	H+	(Protón)
Hierro (II)	Fe2+	Ferroso
Hierro (III)	Fe3+	Férrico
Plomo (II)	Pb2+	Plumboso
Plomo (IV)	Pb4+	Plúmbico
Litio	Li+	Litio
Magnesio	Mg2+	Magnesio
Manganeso (II)	Mn2+	Hipomanganoso
Manganeso (III)	Mn3+	Manganoso
Manganeso (IV)	Mn4+	Mangánico
Manganeso (VII)	Mn7+	Permangánico
Mercurio (II)	Hg2+	Mercúrico
Níquel (II)	Ni2+	Niqueloso
Níquel (III)	Ni3+	Niquélico
Potasio	K+	Potasio
Plata	Ag+	Argéntico
Sodio	Na+	Sodio
Estroncio	Sr2+	Estroncio
Estaño (II)	Sn2+	Estanoso
Estaño (IV)	Sn4+	Es tánico
Zinc	Zn2+	Zinc

Aniones

Un anión es un ion, con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones mono atómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poli atómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas. todos los átomos tienen que llegar a su estabilidad electrónica los únicos que tienen su estabilidad electrónica los únicos que tienen su estabilidad electrónica es el 8.A esto es debido a que su ultimo nivel termina en 8.